Hidrolisis Garam

  Assalamualaikum wr. Wb
        Sebenernya sih ini aku tulis Cuma buat rangkuman aku aja. Tapi sayang kalau Cuma gitu aja mending juga dibagi supaya bisa sedikit bermanfaat.

          Makasih sebelumnya buat yang udah mampir.
Semoga bermanfaat. 
So cekidoooot 😉

HIDROLISIS GARAM

            Sebelum membahasa mengenai Hidrolisis garam terlebih dahulu kita membahas mengenai Reaksi Penggaraman. Reaksi umum penggaraman yaitu :

 Asam + Basa --> Garam + air

Dari reaksi diatas kita bisa mengetahui bahwa reaksi penggaraman adalah reaksi antara Asam dan Basa yang menghasilkan Garam dan Air.

            Selanjutnya kita bahas mengenai Hidrolisis yang merupakan kebalikan dari reaksi penggaraman dimana Hidrolisis Garam merupakan reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif.

A.   Sifat- sifat dan pH larutan

a). Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat.

            Reaksi antara Asam Kuat dan Basa Kuat mempunyai pH = 7. Contohnya :

1.     Berikut merupakan reaksi penggaraman antara Asam Kuat dan Basa Kuat yang menghasilkan Natrium Klorida dan Air.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2.     Untuk mencari hidrolisis dari larutan tersebut kita terlebih dahulu mencari reaksi Ionisasi. Berikut reaksi Ionisasi dari garam diatas.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

3.     Reaksi Hidrolisis :

Na⁺ + H₂O → ( Tidak dapat di hidrolisis karena berasal dari basa kuat NaOH sehingga tidak dapat bereaksi dengan ion OH^- dari air)

Cl^- + H₂O → ( Tidak dapat di hidrolisis karena berasal dari asam kuat HCl sehingga tidak dapat bereaksi dengan ion H⁺ dari air)

Note : tanda panah merah menandakan bahwa tidak dapat terhidrolisis

“sehingga dapat diketahui bahwa reaksi antara asam kuat dan basa kuat bersifat Netral dan tidak dapat terhidrolisis”.

B.   Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari reaksi antara Asam kuat dan Basa Lemah akan mempunyai pH < 7 sehingga akan bersifat Asam dan akan mengalami Hidrolisis parsial (sebagian)

Contohnya :

1.       Berikut merupakan reaksi penggaraman Antara asam kuat dan Basa Lemah.

HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

2.     Untuk mencari hidrolisis dari larutan tersebut kita terlebih dahulu mencari reaksi Ionisasi. Berikut reaksi Ionisasi dari garam diatas.

Reaksi ionisasi garam Amonium Klorida (NH₄Cl)

NH₄Cl → NH⁺ + Cl^-

3.     Reaksi Hidrolisis :

NH⁺  + H₂O → NH₄OH + H⁺

Cl^- + H₂O    → ( Tidak dapat di hidrolisis karena berasal dari asam kuat HCl sehingga tidak dapat bereaksi dengan ion H⁺ dari air)

Note : tanda panah merah menandakan bahwa tidak dapat terhidrolisis

“sehingga dapat diketahui bahwa reaksi antara asam kuat dan basa lemah bersifat asam karena akan mengakibatkan berkurangnya ion (OH^-) dan bertambahnya ion (H⁺) dalam air. dan mempunyai pH < 7”

C.    Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang berasal dari reaksi antara Asam Lemah dan Basa Kuat akan mempunyai pH > 7 sehingga akan bersifat Basa dan akan mengalami Hidrolisis parsial (sebagian)

Contohnya :

1.     Berikut merupakan reaksi penggaraman Antara asam Lemah dan Basa Kuat.

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2.     Untuk mencari hidrolisis dari larutan tersebut kita terlebih dahulu mencari reaksi Ionisasi. Berikut reaksi Ionisasi dari garam diatas.

Reaksi ionisasi garam Kalium Asetat (CH₃COOK)

CH3COOK → CH3COO^- + K⁺

3.     Reaksi Hidrolisis :

CH3COO^-  + H₂O → CH₃COOH + OH^-

K⁺+ H₂O    → (Tidak dapat di hidrolisis karena berasal dari basa kuat KOH sehingga tidak dapat bereaksi dengan ion OH^- dari air)

Note : tanda panah merah menandakan bahwa tidak dapat terhidrolisis

“sehingga dapat diketahui bahwa reaksi antara asam lemah dan basa kuat bersifat basa karena akan mengakibatkan berkurangnya ion (H⁺) dan bertambahnya ion (OH^-)  dalam air. dan mempunyai pH >7”

D.   Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total atau sempurna. hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari seluruh garam, baik ion positifnya maupun ion negatifnya membentuk asam dan basanya kembali. Harga pH larutan ini tergantung K_a dan K_b. Adapun ketentuannya sebagai berikut.

1.     Ka = Kb, pH = 7 (Netral)

2.     Ka > Kb, pH < 7 (Asam)

3.     Ka < Kb, pH > 7 (Basa)

Contohnya :

1.     Berikut merupakan reaksi penggaraman Antara asam Lemah dan Basa Lemah.

CH₃COOH + NH₄OH → CH₃COONH₄ + H₂O

2.     Untuk mencari hidrolisis dari larutan tersebut kita terlebih dahulu mencari reaksi Ionisasi. Berikut reaksi Ionisasi dari garam diatas.

Reaksi ionisasi garam Kalium Asetat (CH₃COOK)

CH₃COONH₄ → CH3COO^- + NH₄ ⁺

3.     Reaksi Hidrolisis :

CH3COO^-  + H₂O → CH₃COOH + OH^-

NH⁺  + H₂O → NH₄OH + H⁺

 “sehingga dapat diketahui bahwa reaksi antara asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung pada Ka dan Kb bgitu pula dengan Harga pH.”

Rangkuman :

Komponen Penyusun	Sifat Larutan	Sifat Hidrolisis	pH	Rumus (H+)/(OH-)
Asam Kuat Basa Kuat	Netral	Tidak Terhidrolisis	pH = 7	-
Asam Kuat Basa Lemah	Asam	Hidrolisis Sebagian	pH < 7
Asam Lemah Basa Kuat	Basa	Hidrolisis Sebagian	pH > 7
Asam Lemah Basa Lemah	Tergantung Ka dan Kb	Hidrolisis Total	Tergantung Ka dan Kb

Nah itu untuk rumus mencari pH masih tetap sama ya teman - teman seperti pada Bab Asam dan Basa.
Jika dirasa Postingan ini berguna silahkan share ya kepada teman - teman kalian.

Untuk yang mau tanya-tanya silahkan ya teman - teman kalau mau lewat WA boleh 😊
Sekian dan terimakasih.
Wassalamualaikum. Wr. Wb